氧化亞鐵
FeO一般指本詞條
氧化亞鐵（ferrous oxide），化學式FeO。是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，由氧化態為+2價的鐵與氧共價結合。它的礦物形式為方鐵礦（wüstite）。氧化亞鐵經常容易與鐵鏽混淆，但鐵鏽的主要成分為水合氧化鐵。氧化亞鐵屬於非整比化合物，其中鐵和氧元素的比例會發生變化，範圍從Fe0.84O到Fe0.95O。
基本介紹
中文名：氧化亞鐵英文名：ferrous oxide別稱：方鐵礦化學式：FeO分子量：71.8444CAS登錄號：1345-25-1EINECS登錄號：215-721-8熔點：1369°C水溶性：不溶於水密度：5.7g/cm3外觀：黑色粉末套用：色素,化妝品,刺青墨水
化學性質,物理性質,製備方法,相關反應,驗證方法,主要用途,
化學性質還原性：隔絕空氣加熱會歧化為鐵單質和四氧化三鐵，在空氣中加熱會被氧化為氧化鐵或四氧化三鐵。氧化亞鐵氧化性：（高溫下）被CO、H2、Al、C、Si等還原。鐵的其它氧化物：氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）、四氧化三鐵（Fe3O4）.結構：氧化亞鐵屬於立方晶系（類似於氯化鈉晶體結構），每個鐵原子周圍連線著6個氧原子形成八面體型配位，每個氧原子周圍也以同樣的情況連線著6個鐵原子。出現非整比化合物的原因在於，由於二價鐵很容易被氧化為三價鐵，導致FeO中少量二價鐵被替換為三價鐵，占據晶格中的四面體空隙。在低於200K時，氧化亞鐵的晶體結構會發生微小變化，變為菱方，並且具有反鐵磁性。FeO中，鐵顯+2價物理性質熱導率：3.2 W/m·K。比熱容：725 J/kg·K。穩定性：不穩定，在空氣中加熱時迅速被氧化成四氧化三鐵，溶於鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。溶解性：不溶於水，不與水反應。製備方法1. 在隔絕空氣條件下加熱草酸亞鐵製得：FeC2O4═△═FeO+CO↑+CO2 ↑2. 煉鋼時，過量的生鐵水與O2反應生成一些鐵氧化物3.在實驗室條件下，可根據鐵氧化物還原叉子曲線控制氧分壓和溫度，以Fe2O3和Fe為原料獲得高純FeO：Fe2O3+Fe=3FeO相關反應FeO在低於575℃的條件下具有熱不穩定性，可以分解生成鐵和Fe3O4：（註明前面發這個反應生成只有→ 沒有═ 而且如果有催化劑一些催化劑寫在→上面反應條件寫在→下面 反應條件都沒有）4FeO ═△═Fe+Fe3O4FeO可與一些元素單質反應，而被還原為鐵單質：Si+2FeO ═SiO2+2FeMn+FeO ═MnO+Fe2 P+5FeO═P2O5+5FeFeO可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。FeO+2 HCl ═ FeCl2+H2OFeO+H2SO4═FeSO4+H2O草酸亞鐵加熱製取，草酸亞鐵受熱分解,生成氧化亞鐵、一氧化碳和二氧化碳。FeC2O4 ═△═FeO+CO↑+CO2↑這裡製得的氧化亞鐵是能自燃的黑色粉末，它在低於848K時不穩定。FeO+CO=高溫=Fe+CO2驗證方法方法1：1.先用過量稀硫酸酸溶解固體，使其轉化成溶液2.再向上述溶液中滴加KSCN溶液無血紅色，說明無鐵離子3.再向2步所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液，如出現血紅色，說明出現了鐵離子，說明第1步中所得溶液中有亞鐵離子，從而證明有 FeO存在方法2：試劑：用稀硫酸和KMnO4溶液過程：稀硫酸浸取待測物，如溶液使得KMnO4褪色，說明有FeO主要用途可以被用作色素，在化妝品和刺青墨水中都有套用.氧化亞鐵也套用於瓷器製作中使釉呈綠色。但是這個物質不穩定，很容易被氧化成四氧化三鐵。
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